Chemistry: завдання 9 клас

оновлено 20.05.2020

(роботу виконати на аркуші, підписати та надіслати на ел.адресу chemistry.nvk26@gmail.com)

Клас:___________ П.І.:___________________________________

Контрольна робота № 2

9клас

Завдання 1-6 мають по чотири варіанти відповіді.

У кожному завданні лише одна правильна. ( по 0,5б.)

1.Позначте формулу оцтової кислоти:

А. С₂Н₅ОН. Б. НСООН. В. СН₃СООН. Г. С₁₇Н₃₅СООН.

2. Загальна формула насичених одноатомних спиртів:

А. С_п(Н₂О)_m; Б. R₁CООR₂; В. СН₃СООН; Г. С_пН_{2п +1}ОН.

3. Функціональна група карбонових кислот:

А. -ОН; Б . - СООН; В. -СОН; Г. -СОО-

4. Пентан-2-ол – це органічна речовина, що належать до класу:

А. Спиртів. Б. Естерів. В. Карбонових кислот. Г. Вуглеводів.

5. Розчин оцтової кислоти змінює колір лакмусу на:

А. Фіолетовий. Б. Червоний. В. Малиновий. Г. Синій.

6. Етилметаноат належить до класу:

А. Жирів. Б. Естерів. В. Алканів. Г. Спиртів.

Завдання 7 – 9 можуть мати дві і більше правильні відповіді.

7. (1б.) Виберіть властивості, які притаманні гліцерину:

А. Біла кристалічна речовина.

Б. Розчинний у воді.

В. Солодкий на смак.

Г. Волокниста речовина, молекули якої мають лінійну структуру.

8. (1б.) Виберіть галузі застосування оцтової кислоти:

А. Добування глюкози. Б. Виробництво етилового спирту.

В. Продукт харчування. Г. Виготовлення штучних волокон.

9. (1б.) Позначте речовини, з якими може реагувати етиловий спирт:

А. Na₂О; Б. СН₃СООН; В. СаСО₃; Г. О₂.

10. (2б.) Закінчити рівняння реакцій:

А. СН₃СООН + Nа₂СО₃ →

Б. С₂Н₅ОН + К →

В. СН₃ОН + О₂ →

Г. СН₃СООН + С₃Н₇ОН→

11.(2б.) Здійснити перетворення за схемою:

СН₄ → СН₃Сl → СН₃ОН→ СН₃СООСН₃

↓

СО₂

12. (2б.) Обчисліть об’єм водню, який виділиться при взаємодії магнію

із 800 г оцту, масова частка кислоти в якому становить 6%.

оновлено 15.05.2020

41. Природні й синтетичні органічні сполуки. Захист довкілля від стійких органічних забруднювачів

1. Перегляньте відео.

2. Прочитайте параграф 41.

Домашнє завдання (виконати до 20.05.2020)

3. Виконайте письмово №156 (завдання №2)

4. Підготуватися до контрольної роботи (параграф 42)

ОНОВЛЕНО 12.05.2020

ВИКОНАТИ В РОБОЧОМУ ЗОШИТІ (ДО 15.05.2020)

Практична робота №5

Тема: Виявлення органічних сполук у харчових продуктах

Мета: виявити органічні продукти в харчових продуктах; продовжити формувати вміння працювати з хімічним посудом та реактивами; формувати вміння самостійно виконувати досліди за поясненням у протоколі, виконувати досліди з дотриманням правил техніки

Зробіть записи в зошіті

ПЕРЕГЛЯНЬТЕ ВІДЕО

ОНОВЛЕНО 05.05.2020

39 . Білки. Амінокислоти.

1. Перегляньте інформацію, зробіть конспект з теми.

Пептидний зв'язок і поліпептидний ланцюг

Відео :

https://www.youtube.com/watch?v=Zg36-dLnfhE

Домашнє завдання (виконати до 11.05.2020)

1. Прочитати парагр.40.

2. Письмово №151, тести №152, 153 (виконати з поясненням!!!!!)

Оновлено 28.04.2020

38. Крохмаль і целюлоза.

1. Зробіть запис у зошиті:

Домашнє завдвння:

1. Прочитати параграф 38.

2. Зробити конспект у зошиті (користуючись поданою інформацією або підручником)

3. Виконати завдання № 149.

Оновлено 23.04.2020

37. Вуглеводи. САХАРОЗА (С₁₂Н₂₂О₁₁₎

(ПАРАГРАФ 37, СТОР.180-181)

Сахароза, яку ще називають буряковим або тростинним цукром – найважливіша сполука з дисахаридів. Молекулярна формула її – С₁₂Н₂₂О₁₁. Назва походить від давньоіндійського sarcara, що означало «камінчик, гравій», а пізніше – «пісок цукру».

Фізичні властивості

Сахароза – безбарвна, кристалічна речовина, добре розчинна у воді, солодка на смак. У подрібненому стані має білий колір, містить 99,7% цукру, а у рафінованому стані – 99,9 % цукру. tпл. становить + 184-185°С. При застиганні розплавленої маси утворюється прозора аморфна маса – карамель

.

Хімічні властивості

Схема 16

Як багатоатомний спирт сахароза взаємодіє із свіжо добутим купрум (ІІ) гідроксидом з утворенням розчинного купрум сахарату, а з кальцій гідроксидом – розчинного кальцій сахарату.

Через відсутність альдегідної групи сахароза не утворює червоного купрум (І) оксиду з купрум (ІІ) гідрооксидом при нагріванні.

У результаті гідролізу утворюється глюкоза, наявність якої можна довести реакцією «срібного дзеркала» або утворення червоного осаду Сu₂O.

Добування

В Україні цукор добувають із цукрового буряка. Важливим показником є цукровість буряка. Селекціонери працюють над виведенням буряків з високим вмістом цукру.

Домашнє завдання: (ВИКОНАТИ до 27.04.2020)

1. ПРОЧИТАТИ (ПАРАГРАФ 37, СТОР.178-181).

2. Виконати письмово стор.182 №147

Відповіді надсилати на ел. chemistry.nvk26@gmail.com

ОНОВЛЕНО 13.04.2020

Вуглеводи. ГЛЮКОЗА.

(ПАРАГРАФ 37, СТОР.178-180)

Зробіть запис у зошиті:
1.

2.

3.

4.ЯКІСНІ РЕАКЦІЇ НА ГЛЮКОЗУ:

Глюкоза прявляє хімічні властивості характерні для багатоатомних спиртів і альдегідів.

5. Взаємодія глюкози з купрум (II) гідроксидом

6.1. (як багатоатомний спирт):

6.2. (Як альдегід):

(СТОР.180)

Домашнє завдання: (ВИКОНАТИ до 21.04.2020)

1. Зробити конспект.

2. Прочитати (ПАРАГРАФ 37, СТОР.178-180).

3.№146 (стор. 182)

Оновлено 08.04.2020

1. Перегляньте відео

2. Зробіть записи у зошиті

 Вищі карбонові кислоти — це кислоти, молекули яких містять понад 10 ато- мів Карбону.

 Жири утворюються з гліцеролу й вищих карбонових кислот, зокрема насичених пальмітинової С15Н31СООН і стеаринової С17Н35СООН та ненасиченої олеїнової С17Н33СООН.

 За агрегатним станом жири бувають тверді — до їх складу входять вищі насичені карбонові кислоти, та рідкі, або олії, — до їх складу входять вищі ненасичені карбонові кислоти.

 Жири тваринного походження переважно тверді (виняток — риб’ячий жир), а рослинного — рідкі (виняток — кокосове масло).

 Мило — це натрієві (тверде мило) чи калієві (рідке мило) солі вищих насичених карбонових кислот.

 Біологічна роль жирів настільки важлива, що вони є обов’язковим компонентом збалансованого харчування людини.

3. Домашнє завдання (виконати до 13.04.2020)

Прочитати параграфи 35 , письмово стор. 177 № 141-143

Відповіді надсилати на ел. chemistry.nvk26@gmail.com

Оновлено 02.04.2020

1.Перегляньте відео

2. Домашнє завдання. §35

Виконайте практичну роботу в зошитах до 06.04.2020

ПРАКТИЧНА РОБОТА № 4

ВЛАСТИВОСТІ ОЦТОВОЇ (ЕТАНОВОЇ ) КИСЛОТИ

Мета: дослідити хімічні властивості оцтової кислоти, спільні з хімічними властивостями інших кислот; перевірити на практиці набуті знання з теми «Карбонові кислоти»

ХІД РОБОТИ

№	Назва досліду	спостереження	Рівняння реакцій, висновки
1	Дія оцтової кислоти на універсальний індикатор	Скляною паличкою наносимо краплю кислоти. Індикатор показав ( яке середовище?)	Запис рівняння електролітичної дисоціації CH₃COOH↔ *Оцтова кислота – слабкий електроліт, дисоціює, утворюючи гідроген – йони, тому змінює колір індикаторів.*
2	Взаємодія оцтової кислоти з основами (лугами)	У чисту пробірку наливаю 1 мл розчину NaOH, додаю метилоранж, який набуває ____ забарвлення Після доливання розчину оцтової кислоти забарвлення _______	CH₃COOH+NaOH→ Тип цієї реакції ________ Скласти повне та скорочене йонне рівняння Оцтова кислота реагує з лугами, утворюючи сіль і воду.
3	Взаємодія оцтової кислоти з металами	В пробірку з порошком Mg доливаю 1 мл CH₃COOH. Внаслідок реакції виділяється газ ____________	CH₃COOH+Mg→ Тип цієї реакції________ Оцтова кислота реагує з металами, що в ряді напруг стоять до Гідрогену, утворюючи сіль і водень.
4	Взаємодія оцтової кислоти з основними оксидами	В пробірку з білим порошком MgО доливаю 1 мл CH₃COOH. Відбувається розчинення порошку	CH₃COOH+MgО→ Тип цієї реакції________ Утворюються речовини______
5	Взаємодія оцтової кислоти з солями	В пробірку з розчином CH₃COOH. наливаю 1 мл Na₂CO₃ Внаслідок реакції виділяється газ ____	CH₃COOH+ Na₂CO₃ → Тип цієї реакції ________ Скласти повне та скорочене йонне рівняння Оцтова кислота реагує солями, якщо при цьому утворюється осад, газ або малодисоційована речовина.

ВИСНОВКИ: Відповісти на запитання: якими спільними з неорганічними кислотами володіє оцтова кислота.

Органічні кислоти (на прикладі оцтової CH₃COOH) мають, як загальні, так і специфічні властивості. У карбонових кислотах під впливом карбоксильної групи збільшується рухливість атомів Гідрогену, які стоять біля атома Карбону сусіднього з карбоксильною групою. Тому вони можуть легко заміщуватися атомами Cl₂,Br₂
Подібність властивостей органічних і неорганічних кислот, характеризують такі властивості етанової кислоти:

- змінює колір індикаторів;

- реагує з металами, що стоять у ряді активності металів до водню;

- реагує з основними оксидами;

- реагує з солями слабших за неї кислот (наприклад, з карбонатами).

ШАНОВНІ УЧНІ! Чекаю ваші роботи до 01 квітня 2020!

(Далі ви отримаєте нову інформацію та завдання !)

Вивчити навви та формули стор.136 табл.9,
параграф 27 №105;
параграф 28 №111;
параграф 29 №117;
параграф 30 №4;
параграф 33 №131;
параграф 34 №1-3;

Виконайте один із запропанованих проектів

Навчальні проекти

9. Альтернативні джерела енергії.

10. Їжа – джерело будівельного матеріалу організму.

11. Дослідження хімічного складу їжі.